Παρουσίαση/Προβολή

Εικόνα επιλογής

Ατομικός και Μαζικός αριθμός (δοκιμαστικό μάθημα )

(1040061326) -  ΠΑΝΑΓΙΩΤΑ ΚΑΘΑΡΑΚΗ

Περιγραφή Μαθήματος

Στο παρόν μάθημα θα δούμε για τον ατομικό και μαζικό  αριθμό που  είναι χαρακτηριστικός για το κάθε στοιχείο και καθορίζει τις χημικές του ιδιότητες. Ο μαζικός αριθμός, Α, δηλώνει το άθροισμα του πλήθους των πρωτονίων και των νετρονίων του ατόμου. Ισχύει λοιπόν A = Z + N. Το πλήθος των νετρονίων δεν είναι πάντα ίσο με αυτό των πρωτονίων.

Ημερομηνία δημιουργίας

Κυριακή 9 Νοεμβρίου 2025

Σελίδα μαθήματος
  • Περίγραμμα

    Περιεχόμενο μαθήματος

    Ατομικός αριθμός (Ζ)

    • Είναι ο αριθμός των πρωτονίων που υπάρχουν στον πυρήνα ενός ατόμου.

    • Καθορίζει ποιο στοιχείο είναι το άτομο.

      • Π.χ. το υδρογόνο έχει Ζ = 1 (1 πρωτόνιο),
        το ήλιο έχει Ζ = 2 (2 πρωτόνια),
        ο άνθρακας έχει Ζ = 6 (6 πρωτόνια).

    • Σε ένα ουδέτερο άτομο, ο ατομικός αριθμός δείχνει και τον αριθμό των ηλεκτρονίων.

    Μαζικός αριθμός (Α)

    • Είναι το άθροισμα των πρωτονίων και των νετρονίων του πυρήνα:

      A=Z+NA = Z + NA=Z+N

      όπου Ν είναι ο αριθμός των νετρονίων.

    • Δείχνει τη μάζα του ατόμου (κατά προσέγγιση), γιατί σχεδόν όλη η μάζα συγκεντρώνεται στον πυρήνα.

    Μαθησιακοί στόχοι

    Μετά το τέλος του μαθήματος, οι μαθητές θα μπορούν να:

    1. Ορίζουν τον μαζικό και τον ατομικό αριθμό.

    2. Διακρίνουν τη διαφορά μεταξύ μαζικού και ατομικού αριθμού.

    3. Υπολογίζουν τον αριθμό νετρονίων όταν γνωρίζουν Α και Ζ.

    4. Αναγνωρίζουν ισότοπα του ίδιου στοιχείου.

    5. Εφαρμόζουν τη γνώση τους σε ασκήσεις ή παραδείγματα.

    Καθαράκη Παναγιώτα

    Ομάδα στόχος

    Μαθητές του λυκείου , που έχουν ήδη γνωρίσει τη δομή του ατόμου και τα βασικά σωματίδια (πρωτόνια, νετρόνια, ηλεκτρόνια),  θα εφαρμοστεί ομαδοσυνεργατική μέθοδος με πειραματικά παραδείγματα και ασκήσεις.