Μάθημα : Καταστατική εξίσωση αερίων (δοκιμαστικό μάθημα )

Καταστατική εξίσωση αερίων (δοκιμαστικό μάθημα )

1040061325 - ΠΑΝΑΓΙΩΤΑ ΚΑΘΑΡΑΚΗ

Ενότητες μαθήματος

Εισαγωγή - Καταστατική εξίσωση

Οι μαθητές να κατανοήσουν τη σχέση που συνδέει τα βασικά μεγέθη που περιγράφουν την κατάσταση ενός αερίου (πίεση, όγκος, θερμοκρασία, ποσότητα) και να μπορούν να χρησιμοποιούν την καταστατική εξίσωση των ιδανικών αερίων για την επίλυση απλών προβλημάτων.

Έγγραφα
ΕΝΟΤΗΤΑ 1
Έγγραφα
Ενότητα 1.docx
Έγγραφα
Τύπος.jpg
Σύνδεσμοι
ΕΝΝΟΙΛΟΓΙΚΟΣ ΧΑΡΤΗΣ

1. Βασική Μορφή

PV = nRT

  • P: Πίεση του αερίου

  • V: Όγκος του αερίου

  • n: Ποσότητα ουσίας (mol)

  • R: Παγκόσμια σταθερά των αερίων 

  • T: Θερμοκρασία (Kelvin)

 2. Σχέσεις Μεταξύ Μεγεθών

  • Αν P↑ και T σταθερή → V↓ (Νόμος Boyle–Mariotte)

  • Αν V↑ και P σταθερή → T↑ (Νόμος Charles)

  • Αν T↑ και V σταθερή → P↑ (Νόμος Gay-Lussac)

 

3. Εφαρμογές

  • Υπολογισμός όγκου, πίεσης ή θερμοκρασίας αερίου

  • Μετατροπή μονάδων

  • Περιγραφή συμπεριφοράς ιδανικού αερίου (όχι πραγματικού)

4. Περιορισμοί

  • Ισχύει για ιδανικά αέρια (όχι πάντα για πραγματικά)

  • Αποκλίσεις σε υψηλές πιέσεις ή χαμηλές θερμοκρασίες