Μάθημα : ΧΗΜΕΙΑ Γ' ΓΥΜΝΑΣΙΟΥ

Μάθημα 12

1.4 Γιατί υπάρχουν χημικά στοιχεία με παρόμοιες ιδιότητες; (σελ. 51)

Η ηλεκτρονική διεύθυνση του Περιοδικού Πίνακα που σας έδειξα : Περιοδικός Πίνακας

... επιπλέον: 

Ένα απλό πρότυπο του ατόμου περιλαμβάνει τα παρακάτω βασικά χαρακτηριστικά:

1. Στο κέντρο του ατόμου βρίσκεται ο πυρήνας και γύρω του κινούνται τα ηλεκτρόνια με όχι τυχαίο τρόπο αλλά ούτε και σε καθορισμένες διαδρομές.

2. Τα ηλεκτρόνια που κινούνται σε ίδια περίπου "απόσταση" από το κέντρο του πυρήνα και έχουν την ίδια περίπου ενέργεια λέμε ότι ανήκουν στην ίδια ηλεκτρονιακή στιβάδα. Οι διάφορες ηλεκτρονιακές στιβάδες υπάρχουν σε όλα τα άτομα, είτε κινούνται σε αυτές ηλεκρόνια είτε όχι! (όπως οι κερκίδες ενός θεάτρου με ή χωρίς θεατές). Οι στιβάδες είναι ενεργειακές καταστάσεις,

3. Για τα χημικά στοιχεία που είναι γνωστά μέχρι σήμερα (118) τα ηλεκτρόνια κατανέμονται σε επτά στιβάδες που συμβολίζονται με τα γράμματα K, L, M ,N, O, P,Q.

4. Κάθε ηλεκτρονιακή στιβάδα χωράει ένα ορισμένο αριθμών ηλεκτρoνίων. Συγκεκριμένα

5. Εξωτερική στιβάδα σ' ένα άτομο είναι η τελευταία στιβάδα στην οποία έχουν τοποθετηθεί ηλεκτρόνια, δηλαδή η πιο απομακρυσμένη από τον πυρήνα.

6. Η εξωτερική στιβάδα κάθε ατόμου δεν μπορεί να έχει παραπάνω από 8 ηλεκτρόνια.

7. Τα στοιχεία που βρίσκονται στην ίδια κύρια ομάδα έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στην εξωτερική τους στιβάδα. Συγκεκριμένα:

• όλα τα στοιχεία της  1ης ομάδας έχουν 1 ηλεκτρόνιο στην εξωτερική τους στοιβάδα
• όλα τα στοιχεία της  2ης ομάδας έχουν 2 ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στοιβάδα
• όλα τα στοιχεία της 13ης ομάδας έχουν 3 ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στοιβάδα
• όλα τα στοιχεία της 14ης ομάδας έχουν 4 ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στοιβάδα
• όλα τα στοιχεία της 15ης ομάδας έχουν 5 ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στοιβάδα
• όλα τα στοιχεία της 16ης ομάδας έχουν 6 ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στοιβάδα
• όλα τα στοιχεία της 17ης ομάδας έχουν 7 ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στοιβάδα
• όλα τα στοιχεία της 18ης ομάδας έχουν 8ηλεκτρόνια στην εξωτερική τους στοιβάδα ( εκτός από το ήλιο He που έχει 2)

8. Ο αριθμός της περιόδου  στην οποία ανήκει ένα στοιχείο δείχνει τον αριθμό των στιβάδων στις οποίες έχουν κατανεμηθεί τα ηλεκτρόνια του. 

Μια ανάλογη ιδέα για την κίνηση του ηλεκτρονίου.

Προσπάθησε με το μολύβι σου να γράφεις συνεχώς κύκλους με το ίδιο κέντρο και την ίδια ακτίνα. Το σχήμα που προκύπτει δεν είναι ούτε εντελώς τυχαίο ούτε εντελώς συγκεκριμένο. Κάπως έτσι μπορείς να φανταστείς την  κίνηση του ηλεκτρονίου σε μια στιβάδα και αυτό είναι μόνο μια ιδέα της πραγματικότητας.

Μια άσκηση από το φωτόδεντρο σχετική με την κατανομή των ηλεκτρονίων σε στιβάδες; ΚΑΤΑΝΟΜΗ ΗΛΕΚΤΡΟΝΙΩΝ ΣΕ ΣΤΙΒΑΔΕΣ

Εργασία για το σπίτι : Η άσκηση που ακολουθεί.