Μάθημα : ΧΗΜΕΙΑ Α Λυκείου
Κωδικός : 5051009210
3) ΟΞΕΑ-ΒΑΣΕΙΣ-ΟΞΕΙΔΙΑ & ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ
3.3. Οξείδια
3.5. Χημικές αντιδράσεις
3.5.0. Γενικά για χημικές αντιδράσεις
3.5.1. Σύνθεση-Αποσύνθεση-Διάσπαση
Παρουσίαση ppt σε αντιδράσεις σύνθεσης, αποσύνθεσης και διάσπασης.
(NH4)2Cr2O7(s) → Cr2O3(s) + N2(g) + 4H2O(l)
Mg + O2 => 2 ΜgO. Από την καύση του Mg, παράγεται λευκό οξείδιο του μαγνησίου (MgO) και έντονο φως αφού η αντίδραση είναι έντονα εξώθερμη. Παλιότερα, χρήση ως flash σε φωτογραφικές μηχανές.
2 ΚClO3 => 2 KCl + 3 O2. Το οξυγόνο που παράγεται από τη διάσπαση του χλωρικού καλίου, αναζωπυρώνει την καύση του ξύλου που εισέρχεται μέσα στο δοκιμαστικό σωλήνα.
3.5.2. Απλή αντικατάσταση
Ερώτηση 78 σχολικού βιβλίου. Να + Η2Ο => ΝαΟΗ + 1/2 Η2. Το παραγόμενο ΝαΟΗ είναι βάση.Έτσι, το pH του διαλύματος αυξάνεται με αποτέλεσμα να χρωματιστεί το διάλυμα φούξια (αφού η φαινολοφθαλείνη είναι άχρωμη για pH<8 και φούξια για pH>10).
2 KI+Cl2 => 2 KCl + I2. To ιώδιο (Ι2) που σχηματίζεται, έχει κόκκινο χρώμα και διαλύεται σε διαλύτη εξάνιο (και όχι στο νερό).
Br2+ Na2S => 2 NaBr + S. Το αντιδρών βρώμιο (Βr2) είναι κόκκινο ενώ το παραγόμενο θείο είναι κίτρινο.
3.5.3. Διπλή αντικατάσταση
Παρουσίαση ppt σε Διπλή αντικατάσταση (α΄μέρος)
NaCl+AgNO3 => ΝαΝΟ3 + AgCl
NaCl+AgNO3 => ΝαΝΟ3 + AgCl
2 AgNO3+Na2Si2O3 => 2 NaNO3 + Ag2S2O3 (λευκό ίζημα)
Ag2S2O3 → Ag2S (μαύρο ίζημα) + SO3
2NaOH + CuSO4 => Na2SO4 + Cu(OH)2
Pb(NO3)2 + 2KI => PbI2 + 2 KNO3
Golden rain. Pb(NO3)2 + 2 KI => Pbl2 + 2 KNO3
CoCl2 + 2 NaOH => Co(OH)2 +2 NaCl
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl
NiSO4 + 2 NaOH => Ni(OH)2 + Na2SO4.
CoCl2+Na2CO3 → CoCO3 +2NaCl
CaCO3 + 2 HCl => CaCl2 + H2Ο + CO2. Ο αφρισμός οφείλεται στο αέριο CO2 που παράγεται.
3.5.4. Όξινο (Βασικό) Οξείδιο + Νερό => Οξύ (Βάση)
3.5.5. Εξουδετέρωση
3.5.6. Γενικά
Απίστευτα video από χημικές αντιδράσεις σε υψηλή ανάλυση.
Μεταξύ άλλων, δείτε:
- Precipitation με την παραγωγή ιζήματος από διπλή αντικατάσταση
- Bubbling για την παραγωγή αερίων από απλή και διπλή αντικατάσταση